Question

一道推断题，帮帮忙啊

现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有HN4Cl、KNO3、Na2CO3、（HN4)2SO4、Fe2O3五种成分物质中的两种或多种。
加入烧碱溶液后，生成气体B（我知道是什么）、溶液C和沉淀D。
其中向溶液C加入过量的氯化钡溶液，生成溶液E（无明显现象）。
向沉淀D中加入足量稀盐酸，微热充分反应，生成橙黄色的溶液F。
（1）混合物中肯定存在的物质是什么？
（2)溶液E中一定存在的溶质是什么？
（3）写出实验过程沉淀D与足量稀盐酸反应的方程式

Answer 1

碱性（烧碱溶液么）能生成气体的只有NH3，NH4Cl和(NH4)2SO4都有存在的可能。
向溶液C加入过量的氯化钡溶液，生成溶液E 表示溶液C中不含有SO4负离子
混合物A不含(NH4)2SO4，则一定含NH4Cl，
橙黄色的溶液F表示有铁离子，沉淀D为Fe2O3

（1）混合物中肯定存在的物质是什么？
NH4Cl,Fe2O3
（2)溶液E中一定存在的溶质是什么？
NH4正离子，Na离子，氯离子，钡离子
（3）写出实验过程沉淀D与足量稀盐酸反应的方程式
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O