Question

一道关于高中化学的问题

我们知道下面两个事实：
1用渗析的方法可以除去胶体中的小分子，离子（即电解质）．
2电解质可以使胶体聚沉．

这两者之间没有矛盾吗？渗析时，如果电解质使胶体聚沉了，电解质不会和胶体混在一起而难以离开胶体吗？（这个问题的关键还是在于，电解质中和了胶体所带电荷，而发生聚沉后，电解质会离开胶体吗？）另外，即使把电解质搞出来了，得到了纯正的胶体，胶体已经聚在一起形成沉淀了，这不与渗析的初衷相违背吗？我们渗析是要得到胶体，而不是得到沉淀．哪位可以帮我解决问题，我感激不尽．

Answer 1

我在高中的时候也爱钻牛角尖，也常想一些这样的问题，后来上了大学才明白是自己的知识范围太窄。高中课本中的一些规律都是片面的，因为就高中的知识面来说那些规律足以应付，但我们却常常想用这些片面规律去解释所有的问题，自然会出现矛盾。
你所说的第一个问题是半透膜的性质，没有错；第二个问题中电解质使胶体聚沉不是绝对的。我只能简单给你解释一下：
首先你得明白：
1、胶体带电是其稳定存在的主要因素，胶体带电的形式：一种是本身是两性分子，如蛋白质，在不同pH的溶液中带正电或负电；二是吸附离子带电，而且优先吸附它本身所含有的离子；
2、胶体存在的形式：例如AgI胶体，其制备是向AgNO3中缓慢加入KI。AgI依靠静电引力和范得华力紧密吸附一层碘离子构成胶核；外加一层钾离子(钾离子在这里称为反离子)，胶核与钾离子构成胶粒；再外一层还是钾离子，叫做扩散层，胶粒加扩散层叫做胶团。胶团即是你所说的胶体。具体模型可参考斯特恩扩散双电层理论模型。
3、胶体的稳定与聚沉：胶团之间既有引力势能，又有斥力势能；斥力势能使胶体稳定；加入电解质对引力势能影响很小，而对斥力势能影响大，当电解质浓度增加时，扩散层会变薄，胶体所带电荷会减少，斥力势能也会减小，因而发生聚沉。
不同的离子聚沉能力不同，一般价数高的聚沉能力强。
对胶体溶液加热的时候，由于布朗运动加剧，胶团碰撞的时候，不同胶团的扩散层重叠，引力势能加大，当越过能垒的时候，也会发生聚沉。
综上可知：正是由于电解质的存在，使胶体带电从而稳定存在，但是当电解质浓度变大使斥力势能减少时，胶体便会聚沉。
在这里只能简单这样解释了，具体的知识可参考大学课程物理化学中胶体大分子一章，如果你想要这一章的课件的话可以给我发邮件，我发给你：realkaka@gmail.com

Answer 2

在极稀的电解质溶液中,胶体不会聚沉,只有在浓的电解质溶液中,由于电荷的中和而聚沉.

Answer 3

物质的量：表示一定数目粒子的集体
摩尔：物质的量的单位，一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg
12C中所含的碳原子数相同，这些粒子为1摩尔
阿伏加德罗常数：1摩任何粒子的粒子数，近似值为6.02x10^23
气体摩尔体积：单位物质的量的物质所占的体积，公式：Vm=V÷n(在标准状况下，Vm=22.4mol/L
克拉柏珑方程：PV=nRT
阿伏加德罗定律的推论：同温同压下：V1÷V2=n1÷n2=N1÷N2
密度1÷密度2=M1÷M2
同温同体积下：p1÷p2=n1÷n2=N1÷N2
物质的量浓度：C=n/V
溶液的密度X溶质质量分数=物质的量浓度X溶质的摩尔质量

希望这些可以帮助你，呵呵，加油吧

Answer 4

　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
　　其表示物质所含粒子数目的多少
物质的量的单位是
摩（尔）
　　符号：mol
　　标准：0.012
kg
原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
　　在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以物质的量与粒子数的关系　　N=n·NA
　　满足上述关系的
[1]
粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
　　如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
　　在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
　　粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.
摩尔质量(M)
单位
g·mol-1　　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
　　公式表达：M=NAm(微粒质量）
　　2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.
几个基本符号　　物质的量——n
物质的质量——m
　　摩尔质量——M
粒子数——N
　　阿伏加德罗常数——NA
相对原子质量——Ar
　　相对分子质量——Mr
质量分数——w
　　气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)
　　物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L
　　物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
　　以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
　　常用单位：mol/L或mol/m3
。
　　气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
　　六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系
　　W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％
　　拓展：C=（1000·a%·密度）/M