Question

想盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸

Answer 1

（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 20S．
（2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量 4.4g．
（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液．所得溶液中溶质的质量分数为多少？
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g

∴ 106 x 44 117
44 =4.4g ， 4.4g = y

解之得：x=10.6g，y=11.7g；
又因为烧杯中不饱和溶液中溶液总质量为：
22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的质量 + 216.1 g稀盐酸的质量-反应生成的二氧化碳的质量．
∴22.3g+216.1g-4.4g=234g；（1分）
溶液溶质（NaCl）的质量为11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
所得不饱和溶液的溶质质量分数：
23.4g/234g ×100%=10%．（1分）
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．

Answer 2

你是要干什么啊？也没说清楚啊