Question

怎样检验硫酸根离子

要原因 举例详细一点老师讲的实在是不明白
我 就 想知道加了硝酸钡怎么会有氯化银沉淀那？初中范围只考虑硫酸钡和氯化银沉淀

Answer 1

第一种方法：
加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。
第二种方法：
硫酸根离子的检验
1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液

Answer 2

原理就是利用反应Ba2+ + (SO4)2- == BaSO4↓

可能产生干扰的离子,(CO3)2-,(SO3)2-,Ag+,(HPO4)2-等

最好的方法是先加入稀盐酸酸化,没有沉淀产生,然后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明有硫酸根离子

加稀盐酸酸化时可以排除Ag+的干扰,并且除去了(CO3)2-,(SO3)2-,(HPO4)2-,所以 必须先酸化,否则不能排除Ag+的干扰

不选用硝酸酸化或用硝酸钡的原因是硝酸根离子在酸性条件下会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,不能排除(SO3)2-的干扰

Answer 3

额~~偶觉得还需补充。
1.最好的方法是先加入稀盐酸。此步是为了排除 碳酸根离子 和 亚硫酸根离子。加入硝酸盐不妥，因为在酸性条件下，硝酸根离子会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子。
2.若没有冒出气泡，再加入钡盐。

还有，据题题目据题对待，如果题目关注的是阴离子，那么以上方法可行，且为最佳。如果题目关注的还有金属离子，即若有银离子存在的可能性，那么就不能加入氯离子。因为氯化银同样不溶于硝酸。

注意题目的目的即可。

Answer 4

硫酸根离子与钡离子结合 生成白色的硫酸钡沉淀

硫酸钡不溶于水 也不溶于酸碱

所以 待测溶液加入硝酸钡 产生白色沉淀 可初步判定含有硫酸根离子

（不能用氯化钡 因为可能待测液含有银离子 生成的氯化银与硫酸钡性质相似 容易混淆）

因为钡离子与CO32- 也可形成沉淀 但该沉淀溶于酸 为排除干扰 加入稀硝酸酸化 （酸化也可排除OH-影响 不过该影响较小）如果用氢氧化钡检验 更要酸化

注意 一定不能用盐酸酸化 （和不能用氯化钡检测道理相同）

Answer 5

方法一：
加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子。
方法二：
硫酸根离子的检验
1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 。
3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰),再加BaCl2溶液。