Question

铅蓄电池的电极反应式

正极反应式
&
负极反应式

Answer 1

负极材料：Pb ，正极材料：PbSO4， 电解质溶液：H2SO4

负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4

正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O

总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-

总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4

扩展资料：

铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低，因而应用广泛。 缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，十分笨重，对环境腐蚀性强，循环使用寿命短，自放电大，不易过放电。

主要特点可以用价格便宜来描述，但对于电池内阻要求低，放电电流大的负载不太适合，适用于对电压要求不严格的负载，比如摩托车，汽车的点火装置，只需要瞬间放电，持续大电流放电不适合铅蓄电池。

参考资料来源：百度百科-铅蓄电池

Answer 2

铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：
负极：Pb + H2SO4——PbSO4(沉淀) +2H+ +2e
正极：Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e——PbSO4 + 2H2O

Answer 3

铅蓄电池的两极是pb和pbo2，电解质溶液是h2so4,
总的电池反应是:pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
负极pb：pb＋so42－－2e－＝
pbso4
正极：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－＝pbso4＋2h2o

Answer 4

铅蓄电池充电及放电过程电极式的书写