Question

急问两道初中化学问题！！！

1.四瓶贴有A,B,C,D标签的溶液，只知道它们是碳酸钾，硝酸钡，硫酸钾，硫酸氢钾溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：
A+B——溶液+气体
B+C——溶液+沉淀
B+D——溶液+e沉淀
A+B——溶液+f溶液
e沉淀+f溶液——溶液+气体

求A,B,C,D分别为什么。

2.将30度时含有某种溶质的溶液136g，分成两等份，其中一份加入该溶质10g，结果只溶了2g就不再溶解了。将另一分冷却到0度时，析出溶质5.5g，此时溶液的溶质质量分数为20%，则该物质在30度时的溶解度是多少。

急问啦～～～希望有详细的过程～～～先谢过了！！！
呃～不好意思，刚发现第一道打错了，第一行应该是A+D——溶液+气体。

还有，第二道考卷上印的标准答案是52g/100g水，我怀疑答案错了，但是我自己又做不出来，所以想问问～

Answer 1

1.因为B于其他三种物质反应有两个生成沉淀，故B为硝酸钡。
因为沉淀e能反应放出气体，故其为碳酸钡。所以D为碳酸钾。
所以与D反应生成气体的A为硫酸氢钾，C为硫酸钾。

2.设原溶液溶质质量为2x，所以水的质量为（136-2x）。
分开的溶液每份有溶质质量为x，水质量为68-x
对第二份溶液，有（x-5.5）/(68-5.5)=20%,解得x=18g
所以对第一份溶液(18+2)/(68+2)=S/(S+100)解得S=40g/100g
答案的确错了。

Answer 2

1 B和C D反应 都产生沉淀 则B是硝酸钡

B 与 A不反应 A是硫酸氢钾

A+B——溶液+气体 则B只能是碳酸钾 与上面的结论矛盾

2 因为0度时 溶质质量分数为20% 则此时溶解度 20%/（100-20）% = 25g

溶质质量 （68 - 5.5）×20% = 12.5g

溶剂质量 68 - 12.5 - 5.5 = 50g

则第一份溶解2克后 总质量 70g 溶质质量12.5+2 = 14.5g

该物质在30度时的溶解度 (14.5/50)×100 = 29g

Answer 3

第一题无解

第二题设：30度的溶液的质量分数为x
0度时: [(136/2)*x-5.5]/[(136/2)-5.5] = 20%
==> x = 9/34
==> 30度的(136/2)克溶液中, 含有溶质 = (136/2)*x = 18(克)
设：30度时的溶解度为y
则，y/(100+y) = (18+2)/(68+2) ===> y =40(克/100克）
即, 30度时的溶解度为40克。

Answer 4

帅哥。。。你的第一题题目有问题。。你再仔细看看。。

2.将两等分后溶液的溶质质量设为x，
根据第二份溶液可得下列式子
(x-5.5)/(68-5.5)=20% x=18g

根据第一份溶液，可得溶解度答案

20/70=S/(S+100) S=40g

Answer 5

A 硫酸氢钾
B 硝酸钡
C 硫酸钾
D 碳酸钾