Question

关于化学实验的一个问题

如果直型玻璃管需要做固体与气体的反应 而且要加热 那么 当气流通过直型玻璃管的时候 如果气体中混有水是不可以的 但是原因是什么呢？？？？如果因反应而异的话 请多举例来说明！欢迎高手帮我解答，在线等。

Answer 1

气体中混有水气，在加热情况下可能使得玻璃管炸裂
参与反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO

1,NO2溶于水
例:
将一支90ml的试管充满NO2气体
后,并将试管倒扣在水中.最后剩余
气体体积是多少

3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
1/3V(NO2)
V终=1/3V(NO2)
V(NO2)
延伸:
当NO2与NO,N2等"惰性"气体混合时
V(NO)+1/3V(NO2)
体积V总 =
例:
30mlNO和NO2混合气体充满试管,
倒立于水槽中,一段时间后余气为16ml,
求原气体中各种气体的体积.
例:
在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够时间后,试管内气体的体积缩小为原体积的3/5,则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是多少
2,NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
V(NO2):V(O2) = 4:1 时,完全反应,无气体剩余
V(NO2):V(O2) 4:1 时,NO2过量,剩余气体为NO
剩余NO体积为过量NO2体积的1/3.
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
总的方程式:
剩余气体讨论:
例:
在一定条件下,将24 mL NO2和5 mL O2混和置于量筒内,把量筒倒立于水槽中,充分反应后剩余什么气体 多少毫升
例6 :
将一充满NO2和O2的混合气体的试管
倒立于水中,若试管的容积为10mL,
充分反应后剩余为1mL,求原混合气
体中NO2和O2的体积各为多少
例:在一支10mL试管中充满NO2和O2,
将其倒立在盛有足量水的水槽中,若
完全反应后,试管内剩余气体为y mL,
假设原混合气中NO2的体积为x mL,
试求x取值范围不同时,y与x的函数关系式.
3,NO和O2的混合溶于水
剩余气体讨论:
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO):V(O2) = 4:3 时,完全反应,无气体剩余
V(NO):V(O2) 4:3 时,NO过量,剩余气体为NO
例:
向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2,反应完成后,若试管内的液面仍保持在原来的位置,则试管中原NO的体积是
A.5mL B.10mL
C.15mL D.20mL
例:
室温时,在容积为90ml的大试管里充满
NO2气体,然后倒置在水里,至试管内液面
不再上升时,再通入一定量的氧气,则试管
内液面继续上升,最后试管内留有10ml气体.
问:
(1)这10ml可能是什么气体
(2)通入氧气的体积是多少
在容积为24 ml的大试管里充满N2,NO2,O2的混合气体.把试管倒置于水中,轻轻振荡,水进入试管后,试管内还含有10ml气体.再充人3.5 ml氧气,再轻轻振荡试管.有水进人试管,最终试管内还有10 ml气体.
(1)实验中试管内第一次余下的气体是 ,判断的依据是 ;
(2)实验中试管内第二次余下的气体是 ,判断的依据是 ;
(3)第二次试管内剩余的气体的体积是.
延伸
在相同条件下,
有3支试管各分别装入2种等体积的混合气体
(1)NO和NO2 (2)NO和O2 (3)NO2和O2
将试管倒立于水中,
当试管中的水不再变化时3支试管中所余气体
(V1,V2,V3)
大小的正确关系是 .
例: 将NO2,NH3,O2的混合气体33.6L,通过稀H2SO4后,溶液质量增重26.4g,气体体积缩小为11.76L(气体体积均在标况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则原混合气体的平均相对分子质量为( ).
A. 17 B. 27.7 C. 28.8 D. 46
原理 NH3+H+ NH4+
4NO2+O2+2H2O 4HNO3
在标准状况下,将O2和NO2按1:4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置水中,瓶内液面逐渐上升,上升停止后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为多少

Answer 2

有水气会引起炸裂
因为是加热反映可能会使水起掺入进反应，出现杂质，使试验精确度不高，一般的反应不会明确说明需要不存在水蒸气，只有特别的一些，比如“无水”什么的，或者需要记录精确试验数据的试验。

Answer 3

一般加热用酒精灯或者酒精喷灯，加热面积有限，玻璃管只是局部受热，如果气体中有水，其中的水蒸气可能会在玻璃管的尾端（这里加热不到，温度比加热部位低）凝结。凝结水多了或者你的玻璃管不是水平放置，水就可能流到加热部位，导致你的玻璃管加热部分温度骤变，容易破裂

Answer 4

解释：要回答这个问题，我们首先来看看这个实验考察的是什么，它是考察
二氧化锰对双氧水
的催化作用。即
对比
反应
产生
氧气的多少！氧气是气体，我们可以通过
观察溶液中
产生气泡的
速度
来得知产生气体的速度。
（加入
洗涤剂
的作用
是为了更容易
观察到
产生气体的多少和
速度，加入洗涤剂后
通气体
会产生泡沫，通过观察泡沫的量
来得知
哪个
反应速度
更快，最后都反映完全后还可以通过泡沫的总量来
得出二氧化锰
在反应中
只做催化剂）
答案：加入洗涤剂反应时产生泡沫，更容易观察
产生气体的
速度，以对比两试管的
反应速度。

Answer 5

试管在试管架上摆着，会沾上一些空气中的灰尘啊，其它异物，
如果实验前不清洗干净，会影响实验
如果用水洗的话，洗完后会有水分残留，会使加入的H2O2浓度降低
而且水分残留量不好计算，可能造成两支试管中的H2O2浓度不同
无法进行对照实验
用相同浓度的H2O2就可以解决这个问题，即使在量上有
极其微小
的误差
也是在允许范围内的