化学计算题
某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2。若取一吨该矿石，可制的98%...
某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2。若取一吨该矿石，可制的98%的浓硫酸多少吨？（假设生产过程中硫的损失不计）
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设 可生产Xmol的纯硫酸
由题意可知 FeS2mol质量为750000/120=6250mol
其中S的摩尔数为 6250*2=12500
生产出的硫酸为 98*12500=
则可制的总量为98*12500*100/98=1.25T
由题意可知 FeS2mol质量为750000/120=6250mol
其中S的摩尔数为 6250*2=12500
生产出的硫酸为 98*12500=
则可制的总量为98*12500*100/98=1.25T
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