Question

初三化学计算题（写过程）

某九年级同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是SiO2.（SiO2不溶于水，不能与盐酸反应，高温不分解）。为了测定该石灰的纯度，同学们去用4g这种石灰石样品，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量如下：
计算：（1）该石灰石样品的纯度
（2）如果该厂煅烧100t这种石灰石，最多可得含杂质的生石灰多少吨？

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稀盐酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g

Answer 1

简单，我也写过1道。
（1）由4次加入HCL知道，前3次均有1g石灰石中的碳酸钙反应了，而第4次只反应了0。6克，为什么呢？（碳酸钙反应完了，剩下的为不溶于水，不与HCL反应的氧化硅）所以含碳酸钙3.6克，计算得3.6g/4g=90%
(2)碳酸钙=（高温）生石灰+二氧化碳
100 56
100t*90% x
x=50.4t.
希望你能够满意

Answer 2

纯度: 4-0.4/4*100%=90%
CaCO3-CaO
100 56
100t*90% m(CaO)
m(CaO)=50.4t
m(杂质)=100t-（1-90%）=10t
∴最多最多可得含杂质的生石灰10t+50.4t=60.4t

Answer 3

第一个选C。铁铜离子分别是黄色和蓝色。所以排除AB。pH＝2是酸性溶液。那么里面有大量氢离子。和碳酸根不能共存。排除D
第二个。和1单位H2SO4反应需要2单位NaOH和1单位Na2CO3。而1单位Na2CO3需要2单位NaOH。所以H2SO4的量相等

Answer 4

1，选
铁离子，铜离子都有色，排除A
B，碳酸根不能在酸性溶液中存在，排除D
2.
因为氢氧化钠变质是发生如下反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
而碳酸钠与硫酸完全反应，，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O.
联系起来看就是
2NaOH~~~Na2CO3~~H2SO4
这个与氢氧化钠不变质的比例一样的
2NaOH~~~H2SO4