Question

为什么某物质的饱和溶液还能溶解别的溶质？

其分子 原子 变化是什么样的阿

Answer 1

存在其他物质时物质的溶解度：

有些溶质溶解态为分子，如蔗糖，有些溶解态为离子，如氯化钠。每一个物质的溶解都是由溶解度常数或溶解平衡来控制的。溶解平衡是任何化合物在饱和状态下固体和溶解态的化学平衡。不同的溶质之间如果溶解后没有相同的粒子，那么他们的溶解是互不干扰的。
例如在饱和氯化钠溶液中加入蔗糖，由于蔗糖的溶解平衡中没有氯离子和钠离子的参与，所以氯离子和钠离子的存在对蔗糖的溶解是没有影响的。

但是有一点要注意，任何物质的溶解都是需要水分子的参与的。所以溶解的过程其实也是自由水分子浓度减少的过程。虽然氯化钠的溶解不能影响蔗糖的溶解，但是却减少了溶液中自由水的浓度，这样，在氯化钠溶液中最多溶解的蔗糖就会比在相同体积的水中溶解的量要少。

Answer 2

对于某一物质是饱和溶液
但是对另一物质还未达到饱和，所以可以溶解

比如常温下在NaCL饱和溶液中还可以溶解KNO3

这个跟分子，原子好像没什么关系吧，都呈离子态了

Answer 3

各种物质的溶解度不同