Question

用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁含杂质4%的生铁2.8t,需要含氧化铁40%的赤铁矿石多少吨?

计算的步骤麻烦写出来,帮帮忙

Answer 1

由题意，m(Fe)=2.8t/(1-4%)=2.92t
因为一个Fe2O3中有两个铁原子，
所以m(Fe2O3)=m(Fe)/112*160=4.17t
又因为赤铁矿中含40%的氧化铁
故而m(赤铁矿)=m(Fe2O3)/(1-40%)=6.94t

Answer 2

m(Fe)=2.8t/(1-4%)=2.92t
因为一个Fe2O3中有两个铁原子，
所以m(Fe2O3)=m(Fe)/112*160=4.17t
又因为赤铁矿中含40%的氧化铁
故而m(赤铁矿)=m(Fe2O3)/(1-40%)=6.94t

初三的吧