将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,求标准状况下,生成氢气的体积
展开全部
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
· 2 1 1
· 0.1 mol y x
由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol），而0.5mol HCl只能消耗0.05 mol Zn，所以Zn是过量的
解得x=0.05 mol，y = 0.05 mol
所以气体体积=0.05×22.4 L=1.12 L
溶液的物质的量浓度 = 0.05 ÷ 1 = 0.05 mol/L（忽略溶液的体积变化）
· 2 1 1
· 0.1 mol y x
由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol），而0.5mol HCl只能消耗0.05 mol Zn，所以Zn是过量的
解得x=0.05 mol，y = 0.05 mol
所以气体体积=0.05×22.4 L=1.12 L
溶液的物质的量浓度 = 0.05 ÷ 1 = 0.05 mol/L（忽略溶液的体积变化）
追问
若反应完成后，溶液体积仍为500mL，这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量的浓度是多少？
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
