Question

某温度下，将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中, 充分反应达平衡状态, 测得C(H2)=0.008

求（1）该反应的平衡常数
（2）在同样温度下，若通入H2,和I2各0.2mol，平衡时H2的转化率
（3）在同样温度下，从该容器中抽出0.04molH2，达到平衡时I2的转化率
打错了，C（H2）=0.08

Answer 1

。 H2 + I2 = 2HI

起始浓度mol/L 0.1 0.1 0
转化浓度mol/L 0.092 0.092 0.184
平衡浓度mol/L 0.008 0.008 0.184
1、K=[HI]^2/[H2][I2]=0.184^2/0.008*0.008=5.29
2、等效平衡，与原来的转化率相同
α（H2)=0.092/0.1=0.92
3、 H2 + I2 = 2HI
起始浓度mol/L 0.0096 0.1 0
转化浓度mol/L x x 2x
平衡浓度mol/L (0.0096-x) (0.1-x) 2x
K=(2x)^2/[(0.0096-x) (0.1-x)]=5.29
解方程组吧。这数据太扯了，理论上来说，x会变小，转化率变小。自己算吧。

追问

好像是懂了，但第二问还是不明白

追答

恒温，恒容的条件下，物质按等比投料时，最后会达到一个等效平衡的
比如平衡时H2,I2浓度变为原来的2倍，HI的浓度也会变为原来的2倍（同样也根据K进行计算）。所以转化率相同。
可以去查下等效平衡的原理。内容比较多的，最好去问老师吧。