Question

某温度下，将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中, 充分反应达平衡状态, 测得C(H2)=0.08

求（1）该反应的平衡常数 （2）在同样温度下，若通入H2,和I2各0.2mol，平衡时H2的转化率 （3）在同样温度下，从该容器中抽出0.04molH2，达到平衡时I2的转化率
现在就要过程，望高手帮忙！！！多谢了

Answer 1

解：（1）开始时氢气的物质的量浓度C(H2)=1mol/10L=0.1mol/L
C(I2)=1mol/10L=0.1mol/L
反应氢气的浓度=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L
H2(g) + I2(g)﹤=﹥2HI(g)
开始0.1mol/L 0.1mol/L 0
转化0.02mol/L0.02mol/L0.04mol/L
平衡0.08mol/L 0.08mol/L0.04mol/L
平衡常数K=C^2(HI)/[C(H2)*C(I2)]=(0.04)^2/(0.08*0.08)=0.25
（2），在同样的温度、同样的密闭容器中，由于此反应反应前后气体的计量数不变，所以反应物的各物质的量之比与原物质的量之比对应成比例，两个平衡即为等效平衡，
第一反应的物质的量之比=1：1，
第二个反应的物质的量之比=0.2：0.2=1：1
因此第二平衡与第一个平衡为同等效平衡。
平衡时H2的转化率与原平衡氢气的转化相等，即0.02/0.1*100*=20%
(3) 抽出氢气后氢气的浓度C(H2)=(1mol-0.04mol)/10L=0.096mol/L
H2(g) + I2(g)﹤=﹥2HI(g)
开始0.096mol/L 0.1mol/L 0
转化 X X 2X
平衡0.096-X 0.1-X 2X
K=(2X)^2/(0.096-X)*(0.1-X)=0.25
X=0.0196
则平衡时I2的转化率=0.0196/0.1*100%=19.6%
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

(1)平衡常数为0.25 (2)转化率为20% (3) 平衡时I2的转化率为28%

计算不容易，给好评，采纳。

追问

我想要个过程，可以吗？谢谢了

追答

没时间了，我要休息了，
你用三行式做就行了。