Question

化学题求解答

Answer 1

解答：
解：（1）根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）催化剂===高温高压2NH3（g），
起始：a b 0
转化：3 9 6
某一时刻：a-3 b-9 6
a-3=13，则a=16，故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为716.8L /22.4L/mol =32mol，其中NH3为32mol×25%=8mol；利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）===(同上)2NH3（g）△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
因为反应后减少的气体物质的量恰好等于NH3的物质的量，故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，
达到平衡时，N2和H2的转化率α（N2）：α（H2）=

4mol \16mol ：12mol \24mol =1：2，
故平衡混合气的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol．
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：5：4；2：3；1：2；3：3：2．

追问

Answer 2

高三化学

追答

解答：
解：（1）根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）催化剂===高温高压2NH3（g），
起始：a b 0
转化：3 9 6
某一时刻：a-3 b-9 6
a-3=13，则a=16，故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为716.8L /22.4L/mol =32mol，其中NH3为32mol×25%=8mol；利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）===(同上)2NH3（g）△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
因为反应后减少的气体物质的量恰好等于NH3的物质的量，故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，
达到平衡时，N2和H2的转化率α（N2）：α（H2）=

4mol \16mol ：12mol \24mol =1：2，
故平衡混合气的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol．
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：5：4；2：3；1：2；3：3：2．

看完给评论啊