封闭容器，氢气和氮气反应，在化学平衡状态下，氢气转化率为20%，原压强为3x10 4Pa，求后压强
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关注氢气和氮气的反应方程式，氢气、氮气、氨气的化学计量数之比为3：1：2，即反应物比产物为2:1，根据差量法可以明确参与反应的部分，化学反应过程中压强减半。所以3x10 4Pa中的80%未参与反应，即2.4x10 4Pa不变，另外的20%，即0.6x10 4Pa参与了反应，并变为了原来的一半即0.3x10 4Pa，两部分合起来就是后压强2.7x10 4Pa，这样理解比较简单一点
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四川中测贝格
2024-12-11 广告
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根据反应N2 + 3H2 =2NH3
假设氮气原来为X，那么H2为3X，NH3是2X
那么氢气的剩余量为3(1-20%)=2.4X
氮气为X-1/3 * 0.6X=0.8X
氨气生成量为0.6X * 2/3=0.4X，那么现在的气体总量是2.4X+0.8X+0.4X=3.6X
原来是4X，难么3.6/4=Y/3*10 4
解得Y=2.7 * 10 4
假设氮气原来为X，那么H2为3X，NH3是2X
那么氢气的剩余量为3(1-20%)=2.4X
氮气为X-1/3 * 0.6X=0.8X
氨气生成量为0.6X * 2/3=0.4X，那么现在的气体总量是2.4X+0.8X+0.4X=3.6X
原来是4X，难么3.6/4=Y/3*10 4
解得Y=2.7 * 10 4
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