1、与任何质子酸进行酸碱中和反应
2、溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应
4、与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应
5、皂化反应
扩展资料：
氢氧化钠用途：
1、化学实验
除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。 也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。
2、化学工业
氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。
3、食品工业
氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。
4、水处理
氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于氢氧化钠在水中具有相对高的可溶性，所以容易衡量用量，可以方便地在水处理的各个领域使用。
5、冶金
氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。用氢氧化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。
反应方程式：
参考资料：百度百科-氢氧化钠
1 能和酸反应
2 能和盐反应
3 能和非金属氧化物反应
4 能和两性金属单质或两性金属氧化物反应
5 能和钙，钾，钡等比钠活泼的金属反应
6 能和碳，硅，硫，卤素反应
7 和氢化物归中反应
8 和指示剂的反应
氢氧化钠（NaOH），也称作烧碱、苛性钠，是一种强碱。它可以与许多物质发生反应，下面列举了一些常见的反应类型：
酸：氢氧化钠和酸反应会产生相应的盐和水，这是一种酸碱中和反应。例如：
NaOH + HCl → NaCl + H2O酸性氧化物：氢氧化钠可以中和酸性氧化物，产生相应的盐和水。例如：
NaOH + CO2 → NaHCO3金属氧化物：氢氧化钠和金属氧化物反应会产生相应的金属盐和水。例如：
NaOH + CuO → Cu(OH)2非金属氧化物：氢氧化钠可以与某些非金属氧化物反应，形成相应的盐和水。例如：
NaOH + P4O10 → Na4P2O7非金属酸酐：氢氧化钠可以与非金属酸酐反应，产生相应的盐和水。例如：
NaOH + SO3 → Na2SO4碱金属：氢氧化钠可以与其他碱金属反应，形成双碱金属盐。例如：
2NaOH + K2O → 2KOH + Na2O
这些只是氢氧化钠可能发生的一些典型反应类型，它还可以与许多其他物质发生不同类型的反应。值得注意的是，由于氢氧化钠是一种强碱，它的反应通常是剧烈的，需要小心处理，避免发生危险。
酸：氢氧化钠可以与酸反应生成相应的盐和水。主要包括：
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
磷酸（H3PO4）
硝酸（HNO3）
醋酸（CH3COOH）
非金属氧化物：氢氧化钠可以与非金属氧化物反应生成相应的盐和水。主要包括：
二氧化硫（SO2）
二氧化碳（CO2）
三氧化硫（SO3）
三氧化氮（N2O3）
二氧化氮（NO2）
金属氧化物：氢氧化钠可以与金属氧化物反应生成相应的盐和水。主要包括：
氧化铝（Al2O3）
氧化锌（ZnO）
氧化铁（Fe2O3）
氧化铜（CuO）
氧化钙（CaO）
碳酸盐：氢氧化钠可以与碳酸盐反应生成相应的盐、水和二氧化碳。主要包括：
碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸钠（Na2CO3）
铝、锌等金属：氢氧化钠可以与铝、锌等金属反应生成相应的盐和氢气。主要包括：
铝（Al）
锌（Zn）
镁（Mg）
钾（K）
钠（Na）
请注意，上述列举的物质仅仅是一些常见的例子，氢氧化钠还可以与其他物质发生多种反应。在处理氢氧化钠时应当小心，避免与不应与之反应的物质接触。
1. 与任何质子酸进行酸碱中和反应。
2. 溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应。
3. 氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠。
4. 与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应。
5. 发生皂化反应。
总之，氢氧化钠的化学性质较为活泼，能与多种物质发生反应。
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