Question

某铁的样品5.6g，与足量的稀盐酸反应生成了0.21g的氢气，则样品中可能含的杂质是（）A铜B镁C

某铁的样品5.6g，与足量的稀盐酸反应生成了0.21g的氢气，则样品中可能含的杂质是（）A铜B镁C锌D碳

Answer 1

Fe+2HCl=H2+FeCl2
56克铁生成2克氢

Mg+HCl=MgCl2+H2
24g Mg能生成2g H2

Zn+HCl=ZnCl2+H2
65g Zn才能生成2g H2

铜不与稀盐酸反应.

也就是说, 如果样品全部为铁(5.6g=0.1mol), 则应只能生成(0.1mol=0,2g) 氢气. 而如今有0.21克H2, 则说明有比铁轻的Mg 在样品中.

追问

为何要比铁轻，锌比铁重就不行吗

追答

如果比铁重, (如Zn)，则要>5.6克才能产生0.2(0.1mol) H2.而这里是5.6克却产生了多于0.1摩尔的H2. 这杂质一定要比铁轻.

Answer 2

如果全部是铁，那么生成的氢气是2g，现在生成的氢气大于2g，说明还有其他可以与盐酸反应生成氢气的金属，选项里面只有B可以，所以选B