离子反应方程式怎样配平

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匿名用户
2013-11-12
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1、对于无化合价变化的离子反应,可用观察法和电荷守恒法配平。例如:Ba2+ +SO42-= Ba SO4;
2、对于有化合价变化的离子反应,可先用升降守恒配相关化合价变化的离子,再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式
.例如:配平下列离子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 +H2O
① 分析Mn 元素由+7价变为+2价,降5价,Cl2 中元素由—1价变为0价,变1ⅹ2价,据电子守恒、化合价升降相等,在Mn O4-前配2,在Cl2前配5得
2 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++5 Cl2 +H2O
② 据观察法在Cl-前配10,在Mn2+前配2
2 Mn O4- + 10Cl-+ H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
③ 据电荷守恒,先确定右边电荷一定,为4个正电荷,所以在H+前配16.
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
④ 据元素守恒配平整个方程式
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O
天健创新
2024-09-20 广告
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配平三原则;一、得失电子相同,氧化剂和还原剂得失电子总数相同,化合价升高总数=化合价降低总数。二、质量守恒;反应前原子的种类和个数不变。三、电荷守恒;离子反应前后,所带电荷总数相同。

配平的基本方法;1、化合价升降法。

1)、标价态;写出反应物和生成物的化学式,标出有化合价变化的元素的化合价。

2)、列变化;列出反应前后元素的化合价的变化值。

3)、求总数;将化合价升高数和化合价降低数最小公倍数定为电子转移总数,依据电子守恒定律,确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。

4)、配系数;用观察法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成“=”

5)、在检查;利用守恒三原则,检查是否配平,任何氧化还原反应方程式配平时都要严格遵守这个原则,这样才能确保化学方程式配平。
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