Question

Ph＝2的盐酸和ph＝13的氢氧化钠溶液等体积混合后PH，过程

Answer 1

ph=2即[H+]=10^-2mol/L,ph=13即[H+]=10^-13mol/L,由于即[H+]·[OH-]=10^-14,因而[OH-]=10^-1mol/L;假设酸碱液都为100L（方便计算，体积比1:1即可）则有n(H+)=1mol;n(OH-)=10mol;充分反应后溶液中有n(OH-)=9mol；故有[OH-]=9/200 mol/L;再根据[H+]·[OH-]=10^-14得[H+]=？再用PH=-log(10)[[H+]=？问号部分请用科学计算器自行计算，保留小数点一两位即可。
此类题有两个关键点：①PH所代表的含义，抓住要点PH=-log(10)[[H+]；由PH得酸碱浓度；②常温下[H+]·[OH-]=10^-14。要求最后PH，看剩下的酸碱物质的量即可。注意巧设体积，要求不精确情况下注意体积相加。
希望对你有帮助。望采纳！