Question

称取12.5克石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反映）放入烧杯中向其中加入50克稀盐酸两者恰好完

称取12.5克石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反映）放入烧杯中向其中加入50克稀盐酸两者恰好完全反映，反应结束后，程量烧杯中剩余物质总质量为58.1克（不包括烧杯质量，且气体溶解忽略不计），计算稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶质质量分数。

Answer 1

解：设稀盐酸中含HCl的质量为X，石灰石中含碳酸钙的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为Z
根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=12.5g+50g-58.1g=4.4g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
Y X Z 4.4g
X=7.3g
Y=10g
Z=11.1g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3g/50g*100%=14.6%
反应后所得溶质质量分数=11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

CACO3+ 2HCL= CACL2+ CO2+ H2O
100 73 111 44
y=7.3g x=11.1g 62.5=58.1=4.4g稀盐酸的溶质质量分数7.3/50*100%=3.65*和反应后所得溶质质量分数11.1/58.1*100%=19.1%