Question

求助大神！！！

向50mL 0．018mol/L AgNO 3 溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10 -10 ，则生成沉淀后溶液中的c(Ag + )与pH分别为。
过程详细点。

Answer 1

AgNO3 的物质的量 = 50/1000 * 0.018 = 0.0009 mol
HCl 的物质的量 = 50/1000 * 0.02 = 0.001 mol
混合后溶液的体积 = 100 mL = 0.1 L

二者混合，生成AgCl 的物质的量 0.0009 mol，
剩余Cl-的物质的量 = 0.001 - 0.0009 = 0.0001 mol，
Cl-的物质的量浓度 c(Cl-) = 0.0001 ÷ 0.1 = 0.001 mol/L，
Ag+浓度 = Ksp/c(Cl-) = 1.8×10^(-10) ÷ 0.001 = 1.8×10^(-7) mol/L。

H+的物质的量 = 0.001 ÷ 0.1 = 0.01 mol/L，
pH = - lg 0.01 = 2