Question

为测定一铁片的锈蚀程度,某实验小组的同学取该铁片样品5.6g与足量的稀盐酸反应,共收集到0.18g

氢气,试计算该铁片的锈蚀百分率.

Answer 1

亲，解法如下，
设反应铁的质量为X
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 2
X 0.18g
X=5.04g
锈蚀的质量分数为（5.6－5.04）5.6＝10%
亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，

追问

我想请问一下，锈蚀百分率怎么求，有没有什么具体的公式？
还有，为什么要设铁的质量，不是与足量的稀盐酸反应了么？？不是全都反应掉了么？

追答

样，锈蚀的百分率就 是锈蚀的部分占总量的百分数，
在5.6克样品中，的一部分被锈蚀了，还有一部分铁没有被锈蚀，那放入盐酸中时，没有被锈蚀 的铁就会与盐酸反应生成氢气，所以要先从气体的质量求出没有被锈蚀的铁的质量就能得到结果了，

亲，没有全被锈蚀，只是其中的一部分被锈蚀了，

追问

所以说，腐蚀的部分不能和稀硫酸反应吗？

追答

不是的，能反应，但不生成气体，而生成盐和水，