Question

有一瓶碳酸钠和氯化钠的混合物，甲乙丙三位同学分别取样进行实验，他们的实验数据如下;

甲 乙 丙
所取混合物的质量/g 43.8 33.8 33.8
加入稀盐酸的质量/g 125 150 125
反应后生成气体的质量/g 8.8 8.8 8.8
（1）所取混合物与盐酸恰好完全反应的是 同学的实验，并计算该同学所取混合物中碳酸钠的质量。 （2）求该同学所取混合物与盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

（1）丙 21.2g（2）7.2%

追问

过程？？

追答

（1）根据甲乙丙生成气体量相同，原料量不同，得出两组值一样的是消耗完的（比如乙的33.8和丙的33.8）得出乙消耗完，根据Na2Co3+2HCl=2Nacl+H2O+Co2↑，设Na2Co3的质量为m，因为Co2的质量为8.8g，得出180/m=44/8.8求得m=21.2g（2）还是上面这条公式，设NaCl的质量为n，得出117/n=44/8.8,n=23.4g，因为跑了8.8g二氧化碳，所以溶液质量为125+33.8-8.8=150，质量分数=23.4/150X100%=15.6%（sorry，之前算错了）

Answer 2

（1）丙同学
设33.8g混合物中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2气体
106 44
X 8.8g
8.8/X=44/8.8g
X=1.76g