Question

高中化学，电子转移表示方法

Answer 1

一个铜失去两个电子，一个N得到3个电子，它们的最小公倍数是6，所以铜前面写3，发生还原反应的硝酸是2个（其余六个只提供氢离子，变成硝酸铜，化合价没变），一共转移6个电子

望采纳

追问

如果用电子得失守恒法怎么配平啊，我不明白

追答

这就是电子得失守恒的配平的方式，最小公倍法，铜失去的电子要和N得到的电子守恒，1个铜失去，就要2/3个N得到，再化成整数，就是的的

追问

也就是说，以后做题只看后边的系数就知道参加氧化还原反应的原子个数了

追答

不可以，像这一题，硝酸的系数就不仅仅是参与加氧化还原反应的原子个数，因为有一些只是提供离子和酸性的

追问

只看变价的生成物系数行么

追答

可以的，但要看全，有些反应氧化产物或者还原产物不止一种的

追问

假如生成物中，有两个变价的，那么参加的原子数是两个生成物的系数相加么

追答

不一定，如果生成物是O2这样的，1个O2可能是两个变价的氧变成的，所以原子数是系数乘以化合物中变价元素的个数

追问

假如是个单质如2cl2那么原子数是4还是2

生成物是单质

追答

是4，因为一个氯分子里面有2个氯原子

追问

这里为什么是二

我觉得是氯气才为0价，所以是2。假如是2cacl2的话就是4了，

求解释

追答

你是想说转移的电子是2吗，确实转移2个电子
但是，是两个正一价的氯得到电子，两个负一价的氯失去电子，所以有4个氯的化合价变了

Answer 2

Cu从0价变成了+3价，发生了氧化反应，而且是3个Cu;
从3Cu(NO3)2中，可以看出，有6个N原子没有参与氧化还原反应，只有2个N发生了还原（从+5价变成了+2价）
为此发生氧化的为3个Cu原子，发生还原的为2个N原子。

追问

也就是说，以后做题只看后边的系数就知道参加氧化还原反应的原子个数了

只看变价的生成物系数

Answer 3

追答

满意吗？

追问

6是怎么来的

追答

额，

cu被氧化成2价，而前面标3又无其她被氧化的

或者NO3-被还原成NO失去3e-系数为2，而又无其他还原的

额，这样ok?

追问

等等

追答

太久碰了，专业语言忘了太多

追问

也就是说，以后做题只看后边的系数就知道参加氧化还原反应的原子个数了

追答

额，恩，是要看发生氧化还原的

可能会有几个同时被氧化或还原的

得失电子守恒看看就知道有没弄错

追问

是不是只在生成物上加系数，

追答

你的系数是陪方程还是……

追问

配方成

追答

先确定哪个被氧化还原，然后根据得失电子守恒，确定化学计量数

追问

你们两个都回答的很好，我不知道采纳谁了

追答

额……

最后要根据元素守恒配平

先得失电子守恒，再得失电子守恒