Question

工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂

工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1
mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol
N2完全反应生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
(2)如果将1
mol N2和3 mol
H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10
min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度

Answer 1

（1）放出；92
（2）该反应是可逆反应，l mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ
（3）0.25
（4）acf
分析：（1）946KJ+3*436KJ-2*3*391KJ=-92KJ
（3）N2 + 3H2 ﹤=﹥ 2NH3
1 2
X 10mol
X=5mol
C=n/V=5mol/2L=2.5mol/L
V=C/t=2.5mol/L/10min=0.25mol/(L·min)
希望我的回答能对你的学习有帮助！