Question

为什么有时候改变反应物的浓度，化学平衡不移动？如下面的道题的b和d选项，到底哪儿错了？

Answer 1

对于b,x投入量加大，首先反应速率增大，其次，反应是要向右平移的，这是建立在加之前的前提下的，如果外界条件（温度）不变，由于反应物没变，所以转化率不变，也就是说加入x只是相当于加大了反应各个产物的比例，而每个含量都不会发生变化，所以x转化率不变。对于d,反应两边都是2mol气体，所以减小容器体积相当于增大压强，反应速率提高，而平衡不发生移动。总的来说，b可能会实现图示反应过程，而d一定会实现，a不可能实现

追问

这是建立在加之前条件下的，由于外界条件不变，反应物不变，所以转换率没变是什么意思？

追答

比如说现在是2mol的X在容器里反应，如果是投入2mol的X的话，反应肯定是在向右进行对吧？同样道理，如果另外一个容器里也是2mol的X的话，如果别的条件都不变，反应程度肯定是一样的吧？如果把达到平衡的二者混在一起，二者反应转化率也是一样的，这样看来的话，对任何一个体系而言平衡都是没移动的，转化率也没发生变化对吧？如果单独在第一个容器里加入2molX，现在相当于容器里是平衡的原2mol的X转化成的XZMN，外加2mol的X对吧？这种情况下毫无疑问反应肯定是要向右移动的，但是这种情况它的转化率是不是比之前低了（由于新加入了X）？加入X打破了原来的转化率，破坏了平衡，所以需要在此时的基础上回到平衡，回到原来的转化率，总体而言，只要达到平衡，转化率是不变的，基本思路就是考虑反应之前的所有物质和反应之后的所有物质是否能等价代换，或成倍数代换。

Answer 2

平衡移动和转化率的变化是两个概念
平衡移动，但是转化率可能没有变化，比如2X(g)=Z(g)+M(g)+N(s)，如果加入X平衡肯定正向移动，但是转化的程度与原平衡状态一致，所以没有改变转化率
浓度改变，有的平衡没有移动，如该反应，由于N是固体，前后气体的体积没有变化，加压后浓度都增大，且增大的倍数相等，平衡不移动。

追问

什么叫转化的程度与原平衡状态一致?

什么叫转化的程度与原平衡状态一致?

追答

就是转化率与原平衡一致

Answer 3

这道题实际上是要你增大反应速率，总的转化率你没看到那条横线，意味着达到平衡时转化率不变
d选项，平衡不移动，因为反应物的化学计量数=产物的化学计量数（只看气体，固体物质是不考虑的），转化率不变，但反应速度增加，因为增大了碰撞概率

Answer 4

x前面是2，z和m前面都是1，相加也等于2，n是固体，不考虑，2等于2，所以无论你怎么加大或减小x的量，后面也会随之变化，平衡不会移动的