化学第12题,要解析
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因为Fe2O3物质的量是2/160=1/80mol
所以Fe物质的量是1/80*2=1/40mol
因为NH3物质的量是0.85/17=0.05mol
根据Fe,N守恒得到:a:b=1:1(因为(NH4)2SO4的NH4+,近似是FeSO4的Fe的2倍)
所以Fe物质的量是1/80*2=1/40mol
因为NH3物质的量是0.85/17=0.05mol
根据Fe,N守恒得到:a:b=1:1(因为(NH4)2SO4的NH4+,近似是FeSO4的Fe的2倍)
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(2013•扬州)将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是( )
A.x:y=1:1
B.x:y=1:2
C.x:y=1:4
D.x:y=2:1
考点:根据化学反应方程式的计算.
专题:压轴实验题;有关化学方程式的计算.
分析:根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式,求出x、y的质量比即可.
解答:解:据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,即:
56x:(14×2)y=(2.0g×
56×2
56×2+16×3
×100%):(0.85g×
14
14+1×3
×100%)
解得:x:y=1:1
故选A.
点评:解得这类题目注意质量守恒定律的运用,同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果.
A.x:y=1:1
B.x:y=1:2
C.x:y=1:4
D.x:y=2:1
考点:根据化学反应方程式的计算.
专题:压轴实验题;有关化学方程式的计算.
分析:根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式,求出x、y的质量比即可.
解答:解:据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,即:
56x:(14×2)y=(2.0g×
56×2
56×2+16×3
×100%):(0.85g×
14
14+1×3
×100%)
解得:x:y=1:1
故选A.
点评:解得这类题目注意质量守恒定律的运用,同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果.
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