Question

室温下，将铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试

室温下，将铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示． 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 浓氢氧化钠溶液 铝 实验1 实验2 实验3 实验4 铁 实验5 实验6 实验7 实验8 铜 实验9 实验1O 实验11 实验12回答有关上述实验的下列问题：（1）三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是______．（2）能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是______ （填实验编号）．（3）若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是______和12（填实验编号）．（4）写出实验4发生的离子方程式______．

Answer 1

（1）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，室温下浓硫酸不和铜反应，铁和铝在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸中加入铁、铝、铜金属无现象，
故答案为：浓硫酸；
（2）和三种金属发生反应的试剂是浓硝酸，具有强氧化性，铁和铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，和蓝色硝酸铜溶液，铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行，所以实验为2，6；
故答案为：2，6； 
（3）铁、铜在浓氢氧化钠溶液中不能反应，铜在浓盐酸溶液中加热不能反应，实验8，9符合，故答案为：8，9； 
（4）实验4是铝和氢氧化钠溶液发生的反应，生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．