Question

．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2?4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如

．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2?4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是______．（2）第④步中，相关的化学方程式是______．（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果怎样？在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“不变”．A．称量时NaCl已潮解______B．天平的砝码已锈蚀______C．定容摇匀时，液面下降又加水______D．定容时俯视刻度线______E．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥______．

Answer 1

（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）A．称量时NaCl已潮解，m偏小，则所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，m偏大，则所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积v偏大，所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积V偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏高．
E、容量瓶是定容仪器，使用时，用蒸馏水洗净后未干燥，不会影响结果，故答案为：不变．