Question

常温下，取0.2mol?L-1 HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶

常温下，取0.2mol?L-1 HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.2mol?L-1 HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=______mol?L-1，c（H+）-c（MOH）=______mol?L-1．（3）若常温下取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度______（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH______7（填“＞、＜或=”）．

Answer 1

（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H⁺）＞0.2 mol?L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（2）根据电荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol?L^-1，根据质子守恒得 c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8mol?L^-1，
故答案为：9.9×10^-7；1.0×10^-8；
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒知c（Cl^-）＞c（M⁺），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＜；c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞．