Question

将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉（C）混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观

将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉（C）混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（1）上述物质中，属于氧化物的是______．（2）赤铜（Cu2O）中铜的化合价为______，800℃时，赤铜和木炭粉发生置换反应生成的单质是______．（3）已知ZnCO3+2C 高温 . Zn+3CO↑，若原料中含25吨ZnCO3，请列式计算充分反后，理论上所得黄铜中锌的质量．

Answer 1

（1）氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此属于氧化物的是赤铜（Cu₂O）；
（2）设赤铜（Cu₂O）中铜的化合价的x，则x×2+（-2）×1=0   x=+1；
赤铜和木炭粉在高温下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2Cu₂O+C

高温  .

4Cu+CO₂↑，因此属于单质的是铜；
（3）解：设反应生成的锌的质量为x   
ZnCO₃+2C

高温  .

Zn+3CO↑     
125           65
25t            x             

125

25t

=

65

x

   x=13 t                 
答：反应生成的锌的质量为13吨．
故答案为：（1）赤铜（Cu₂O）；
（2）+1；铜（Cu）；
（3）解：设反应生成的锌的质量为x   
ZnCO₃+2C

高温  .

Zn+3CO↑     
125           65
25t            x             

125

25t

=

65

x

   x=13 t                 
答：反应生成的锌的质量为13吨．