Question

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为______．（填序号）（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=______．（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______ （已知Ksp=2.0×10-20）．

Answer 1

Ⅰ．（1）①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl中，③为酸，pH最小，②水解程度比①大，pH最大，则pH值由小到大的顺序为③＜①＜②，
故答案为：③＜①＜②；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃?H₂O的电离，则c（OH^-）减小，所以c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大，故答案为：增大；
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的

1

10

，为0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）?c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1，
故答案为：10^-12 mol?L^-1；
（4）既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为NaHCO₃，水解呈碱性，溶液中应存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）NH₃?H₂O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；
Ⅱ．c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20，则c（OH^-）=

2.0×10?20 0.02

mol/L=1×10^-9mol/L，所以pH=5，
故答案为：5．