Question

某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验

某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：请回答（1）混合物中是否存在FeCl2______（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4______（填“是”或“否”），你的判断依据是______．（3）写出反应⑤的离子反应方程式；______．（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______（写化学式）．

Answer 1

根据题干中的实验现象和数据，28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，11.2L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余6.72L，体积减少11.2L-6.72L=4.48L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为4.48L，剩余的气体只能是氢气，体积为6.72L，说明原混合物中一定含有铝；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀5.8g，久置无变化，说明原混合物中一定唔氯化亚铁，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为5.8g；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸 会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，综上所述可知：
（1）混合物中不存在FeCl₂，故答案为：否；
（2）混合物中一定存在（NH₄）₂SO₄，气体通过浓硫酸会体积减少说明减少的气体是碱性气体，所以依据是气体通过浓硫酸减少4.48L，
故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L说明是碱性气体；
（3）反应⑤是氢氧化铝 具有两性和强酸反应，离子方程式为A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O，故答案为：A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O；
（4）依据上述分析可得到原混合物中一定含有A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂，一定不含FeCl₂，A1Cl₃、NaCl不能确定，故答案为：A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂．