Question

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X电极上的电极反应是______，在X极附近观察到的现象是______．②Y电极上的电极反应式为______，检验该电极反应产物的方法是______．（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的总化学反应方程式为______．通电一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______．

Answer 1

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液呈红色；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的总化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，通电一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，物质的量=

16g

80g/mol

=0.2mol，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则生成的硫酸为0.2mol，反应的硫酸铜物质的量为0.2mol，转移电子0.4mol，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；0.4mol．