Question

某温度时，测得 0.01mol?L-1氢氧化钠溶液的 pH=11．（1）则该温度下水的离子积（Kw）=______（2）在此温

某温度时，测得 0.01mol?L-1氢氧化钠溶液的 pH=11．（1）则该温度下水的离子积（Kw）=______（2）在此温度下该溶液中由水电离出的 H十的物质的量浓度为______ mol?L-1（3）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液VaL 与 pH=b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=______．

Answer 1

（1）0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=10^-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，
故答案为：10^-13mol²/L²；
（2）在碱溶液中，H⁺完全来自于水的电离，而在该溶液中，c（H⁺）=10^-11 mol/L，故由水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=10^-11 mol/L，故答案为：10^-11；
（3）在此温度下，水的离子积（Kw）=10^-13，PH=a的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^a-13mol/L，pH=b 的 H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-b mol/L，根据混合后显中性即n（H⁺）=n（OH^-）可有：10^a-13mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL    ①
又已知                            a=12，b=2    ②
由①②可知，V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10