某温度时,测得 0.01mol?L-1氢氧化钠溶液的 pH=11.(1)则该温度下水的离子积(Kw)=______(2)在此温

某温度时,测得0.01mol?L-1氢氧化钠溶液的pH=11.(1)则该温度下水的离子积(Kw)=______(2)在此温度下该溶液中由水电离出的H十的物质的量浓度为__... 某温度时,测得 0.01mol?L-1氢氧化钠溶液的 pH=11.(1)则该温度下水的离子积(Kw)=______(2)在此温度下该溶液中由水电离出的 H十的物质的量浓度为______ mol?L-1(3)在此温度下,将 p=a的氢氧化钠溶液VaL 与 pH=b 的 H2SO4溶液VbL 混合,若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则 Va:Vb=______. 展开
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彭思恩SU
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(1)0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11,则c(H+)=10-11 mol/L,氢氧化钠是强电解质完全电离,所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,则Kw=c(H+).c(OH-)=0.01×10-11=10-13
故答案为:10-13mol2/L2
(2)在碱溶液中,H+完全来虚尺自于水的电离,而在该溶液中,c(H+)=10-11 mol/L,故由水电离出的H+浓度c(H+)=10-11 mol/L,故答案为:10-11
(3)在此温度下,水的离子积(Kw)=10-13,PH=a的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10a-13mol/L,pH=b 的 H2SO4溶液中c(H+)=10-b mol/L,根据混合后显中性即n(H+)=n(OH-)可有:10a-13mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL    ①
又已知                            a=12,b=2    ②
由前配①②可知,Va:Vb=1:10,故答慧誉指案为:1:10
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