Question

为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称

为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g．（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？

Answer 1

（1）因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg，所用盐酸的质量n₁=n₂，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是

2.73g

25.0g

×100%=10.9%
（2）据题意n₁＞n₂，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠．设NaOH的质量为x，Na₂CO₃的质量为（2.73-x），则有
NaOH+HCl=NaCl+H₂O       Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
40    36.5                    106      73
x    

36.5x

40

               2.73-x  

73(2.73?x)

106

36.5x

40

+

73(2.73?x)

106

=19.7×12.0%          得x=2.16g
则待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

2.16g

25g

×100%=8.64%
故答案为：（1）n₁=n₂时，不含Na₂CO₃，则有

2.73g

25.0g

×100%=10.9%
（2）n₁＞n₂时，含Na₂CO₃，8.64%