将一块质量为8.5g的铁合金（成分为
将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g．根据计算回答：该铁合...
将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g．根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？
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设铁合金中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
=
解得：x=8.4g
所以碳的质量为：8.5g-8.4g=0.1g
故该合金中的含碳量为：
×100%≈1.2%
由于碳的质量分数小于2%，所以该铁合金是钢．
答：该铁合金是钢．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.3g |
解得：x=8.4g
所以碳的质量为：8.5g-8.4g=0.1g
故该合金中的含碳量为：
| 0.1g |
| 8.5g |
由于碳的质量分数小于2%，所以该铁合金是钢．
答：该铁合金是钢．
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