Question

（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol①在该温度时，取

（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是______．A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等B．混合气体的反应速率23v正（NH3）=v逆（H2）C．容器内的密度不再变化D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为______．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时c(NH+4)c(OH?)值将______（填“增大”，“减小”或“不变”）．（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=______时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

Answer 1

（1）①由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量；l molN₂和3molH₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ，
故答案为：小于；      
②A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B．混合气体的反应速率

2

3

v_正（NH₃）=v_逆（H₂），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
C．容器内的密度不再变化，该反应两边都是气体，气体的质量不变，反应中容器的容积不变，根据ρ=

m

V

可知，密度在反应过程中始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选A；
（2）氨水溶液PH=11，则c（H⁺）═10^-11 mol?L^-1，c（0H^-）═10^-3mol?L^-1，
                NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
起始（mol?L^-1）   0.1     0   0
反应（mol?L^-1）^-）10^-3   10^-3  10^-3
平衡（mol?L^-1） 0.1    10^-3 10^-3
NH₃?H₂O的电离平衡常数为：

10?3×10?3

0.1

=1.0×10^-5；
向此溶液中加入少量的氯化铵固体，溶液中铵离子浓度增大，氨水的电离程度减小，所以氢氧根离子浓度减小，此时

c(N H + 4 )

c(OH?)

值将增大，
故答案为：10^-5； 增大；
（3）0.001mol/LAlCl₃溶液中铝离子浓度为0.001mol/L，带人K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×[c（OH^-）]³可得：c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，常温下，氢离子浓度为：1.0×10^-4mol/L，溶液pH=4，
故答案为：4．