Question

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂H 2 O 2 ，当它们混合时，即产生大量N 2 和水蒸气，

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂H 2 O 2 ，当它们混合时，即产生大量N 2 和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H 2 O 2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．（1）写出该反应的热化学方程式______．（2）已知H 2 O（l）=H 2 O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______KJ．（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．

Answer 1

（1）0.4mol液态肼和足量H 2 O 2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625 kJ?mol -1 ， 故答案为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625 kJ?mol -1 ； （2）因①N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625 kJ?mol -1 ，②H 2 O（l）═H 2 O（g）△H=+44kJ?mol -1 ，根据盖斯定律，①-②×4， 得N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（l）△H=-817.625 kJ?mol -1 ，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，故答案为：408.8； （3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．