Question

某温度下 ,Fe(OH) 3 (s)、Cu(OH) 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化

某温度下 ,Fe(OH) 3 (s)、Cu(OH) 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　) A． K sp [Fe(OH) 3 ]< K sp [Cu(OH) 2 ] B．加适量NH 4 Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中 c (H + )与 c (OH - )乘积相等 D．Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

Answer 1

B

b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为 x ,设该温度为室温,则 c (OH - ) c =10 -9.6 mol·L -1 , c (OH - ) b =10 -12.7 mol·L -1 ,则 K sp [Fe(OH) 3 ]= x ×(10 -12.7 ) 3 , K sp [Cu(OH) 2 ]= x ×(10 -9.6 ) 2 ,故 K sp [Fe(OH) 3 ]< K sp [Cu(OH) 2 ],A正确;a点到b点的碱性增强,而NH 4 Cl溶解于水后显酸性,故B错;只要温度一定, K W 就一定,故C正确;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是 Q c > K sp ,沉淀要析出,故D正确。