Question

（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2 与氯水的漂白性，设计了如下装置： （1）实验室常用装置

（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2 与氯水的漂白性，设计了如下装置： （1）实验室常用装置E制备Cl 2 ，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_________________。 （3）装置C的作用是________________________________。 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

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Answer 1

（1）酸性（1分）、还原性（1分）； （2）B溶液恢复红色（1分），   D溶液仍无色（1分） （3）吸收多余的SO 2 和Cl 2 ，防止污染环境（2分） （4）①控制SO 2 和Cl 2 按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H 2 SO 4 和HCl，SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O =SO 4 2 － + 2Cl — + 4H + （2分） ②控制SO 2 和Cl 2 进气的物质的量,使之不相等（2分）

（1）实验室常制备Cl 2 ，该反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色，D溶液仍无色 （3）装置C的作用是吸收多余的SO 2 和Cl 2 ，防止污染环境 （4）①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO 2 和Cl 2 按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H 2 SO 4 和HCl，SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O =SO 4 2 － + 2Cl — + 4H + ②SO 2 和Cl 2 按1：1通入，恰好完全反应，SO 2 、Cl 2 都有漂白性，只要控制一种气体过量，品红溶液会变得越来越浅，所以，控制SO 2 和Cl 2 进气的物质的量,使之不相等。