Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制．（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）______、______．（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）______；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

Answer 1

（1）1L溶液中含有氯化氢的物质的量为为：

1000mL×1.2g/mL×36.5%

36.5g/mol

=12mol，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L，
故答案为：12mol/L；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c₁V₁=c₂V₂，V₁=

0.5L×0.3mol/L

12mol/L

=0.0125L=12.5mL，
故答案为：12.5mL；
（3）配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管  500ml容量瓶；
（4）配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（5）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选BD．