Question

（2014?通辽）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢

（2014?通辽）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100g加入到15.8g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．计算：（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是______．（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

Answer 1

（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO₂最多是4.4g．
故填：4.4g．
（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73             44
  x    y             4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，
水垢中碳酸钙的质量分数是：

10g

15.8g

×100%=63.3%，
答：水垢中碳酸钙的质量分数是63.3%．
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%．

Answer 2

引用※坏※屷的回答：
（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g．故填：4.4g．（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 44 x y 4.4g100x=73y=444.4g，x=10g，y=7.3g，水垢中碳酸钙的质量分数是：10g15.8g×100%=63.3%，答：水垢中碳酸钙的质量分数是63.3%．（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是：7.3g100g×100%=7.3%，答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%．

Mg（OH）2也会与HCl反应，Mg（OH）2有5.8g按照计算得出其也要消耗HCl 7.3g，所以，稀盐酸中溶质的总质量应该为7.3+7.3=14.6g，所以其溶质质量分数应该为14.6/100=14.6%