Question

在密闭容器中通入体积比为1：3的N2和H2，在一定条件下合成氨，达到平衡时N2的转化率为50%，则反应前与平

在密闭容器中通入体积比为1：3的N2和H2，在一定条件下合成氨，达到平衡时N2的转化率为50%，则反应前与平衡时容器中分子数之比为（　　）A．3：4B．4：3C．1：4D．2：1

Answer 1

在密闭容器中通入体积比为1：3的N₂和H₂，设N₂和H₂的物质的量分别为xmol、3xmol，达到平衡时N₂的转化率为50%，则反应了xmo×50%=0.5xmol，
            N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）：x   3x   0
转化（mol）：0.5x 1.5x x
平衡（mol）：0.5x  1.5x x
则反应后气体的总物质的量为0.5x+1.5x+x=3x，而反应前气体的物质的量为x+3x=4x，
在相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，
所以反应前与平衡时容器中分子数之比为4x：3x=4：3，
故选B．