Question

请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______，b______．（2）写出实验室

请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______，b______．（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，可选用的发生装置是______（填字母）．（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式______，可选用的收集装置是______（填字母）．（4）若要配置245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）______mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是______．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．

Answer 1

（1）标号仪器分别是酒精灯和集气瓶；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，氢气难溶于水，所以还可用排水法收集；
（4）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的体积为V，则有：245g×10%=98%×1.84g/cm³×V，解得V=13.6mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签；
故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；D；
（4）13.6；溶液稀释前后，溶质的质量不变；量取．