Question

将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）

将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H 2 S0 4 恰好反应完全．（1）该原电池的负极反应式为______（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol?L -1 （3）列式计算锌片减少的质量．

Answer 1

（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e - =Zn 2+ ，电池反应式为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑． 故答案为：Zn-2e - =Zn 2+ ． （2）设硫酸的物质的量浓度是C． Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 1mol22.4L 0.25Cmol 6.72L C=1.2mol/L． 故答案为：1.2． （3）设锌减少的质量为m． Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65g 22.4L m6.72L m=19.5g 故答案为：19.5g．