Question

欲用18.4mol/L的浓硫酸配制浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．（1）①选用的主要仪器有：量筒、烧杯、_____

欲用18.4mol/L的浓硫酸配制浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．（1）①选用的主要仪器有：量筒、烧杯、______、______、胶头滴管．②所需浓硫酸的体积为______mL；（2）在下列各操作中正确的序号是______A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶 E．将浓硫酸稀释后冷却F．将溶液转入容量瓶．（3）在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______；（填“高”、“低”或“无影响”，下同）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏______．

Answer 1

（1）配制0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒，
配制0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml，溶液中含有的溶质硫酸的物质的量为：0.5mol?L^-1×0.5L=0.25mol，需要浓度为18.4mol?L^-1的浓硫酸体积为：

0.25mol

18.4mol/L

=0.01358L=13.6mL，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；13.6，
（2）配制步骤为：量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶，所以正确顺序为：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；
（3）在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低；
定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，溶液的体积偏小，会使浓度偏高；
故答案为：低；高；