Question

下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：（1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2

下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：（1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 △ . MnCl2+C12↑+2H2O，在方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应的氧化剂是______；还原产物是______；若有2mol HCl参加反应，则转移的电子有______mol．（2）装置B中的现象是______，反应的化学方程式为______．（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去______；装置D中所装试剂是______，作用是______．（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程式______．

Answer 1

该反应中氯离子失电子生成氯气，锰元素得电子生成氯化锰，发生的反应方程式为，
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

 MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，该反应中元素的化合价变化为：MnO₂→MnCl₂，锰元素由+4价→+2价，得电子化合价降低，所以二氧化锰是氧化剂，氯化锰是还原产物；
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

 MnCl₂+C1₂↑+2H₂O   转移电子
4mol                                   2mol
2mol                                   1mol
故答案为：； MnO₂；    MnCl₂；   1mol．
（2）氯气有强氧化性，能置换出碘化钾中的碘 Cl₂+2KI=I₂+2KCl，碘遇淀粉变蓝色．
故答案为：无色溶液变成蓝色；   Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（3）盐酸有挥发性，水在加热条件下能变成水蒸气，所以在加热条件下，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，饱和食盐水中含有氯离子，抑制了氯气的溶解，且氯化氢极易溶于水，所以可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
要获得干燥的氯气，还要除去氯气中的水蒸气，可用浓硫酸作干燥剂．
故答案为：除HCl、浓硫酸、除水蒸气．
（4）氯气有毒，所以不能直接排空，氯气和水反应生成酸，酸和碱发生中和反应，所以可用烧碱吸收氯气，氯气和烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．