Question

Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑

Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因______，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液______；（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______．（3）下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是______①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu（NO3）2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl（SO4）2Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次．（1）如何知道滴定到达终点？_____________．下列操作会导致测定结果偏低的是______．A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有______；A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管．

Answer 1

Ⅰ．（1）因Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO₄溶液，
故答案为：Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H₂SO₄；
（2）铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故答案为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（3）①NH₄HCO₃受热分解，得不到原溶质，故①不符合；
②CaCl₂水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故符合；
③AlCl₃溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铝，得不到原溶质，故不符合；
④Cu（NO₃）₂溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，蒸干灼烧后能得到氧化铜；故④不符合；
⑤FeCl₂具有还原性加热被氧化为三价铁，而FeCl₃溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑤不符合；
⑥K₂SO₃，蒸干灼烧后被氧化为硫酸钾，故⑥不符合；
⑦KMnO₄加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑦不符合；
⑧KAl（SO₄）₂水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故⑧符合；
综上所述：②⑧符合．
Ⅱ．（1）高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；
下列操作会导致测定结果偏低的是：
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需v（标准）增大，根据c（待测）=

C标准×V标准

V待测

判断可知c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需v（标准）不变，根据c（待测）=

C标准×V标准

V待测

判断可知c（待测）不变，故B错误；
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需v（标准）偏小，根据c（待测）=

C标准×V标准

V待测

判断可知c（待测）偏小，故C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需v（标准）偏大，根据c（待测）=

C标准×V标准

V待测

判断可知c（待测）偏大，故D错误；
故选：C；
（2）配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，故答案为：ABD；
故答案为：Ⅰ．（1）Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H₂SO₄；（2）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑； （3）②⑧；
Ⅱ．（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色； C； （2）ABD